【題目】化學反應N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
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【題目】關于能源，以下說法中不正確的是( )
A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級能源
C．太陽能是一級能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能來源于月球引力做功
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為
A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1
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【題目】已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正確結論是（ ）
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應
D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應
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【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：____________。
(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________。
(3)某元素的一種核素的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量為________mol。
(4)某元素R氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為
，已知該元素的原子核內質子數和中子數相等，則該元素的名稱為________。
(5)下列物質中：①氬單質 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥金剛石 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共價鍵的是_______（填序號）；
屬于離子化合物，但含有極性共價鍵的是______（填序號）。
(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______
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【題目】為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。
已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：
（1）固體A的化學式______________。
（2）寫出反應①的化學方程式____________。
（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。
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【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時水的電離受到 ．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是 ．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發生反應：I2(aq）+I－ (aq）
I3－(aq） △H；I－的物質的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是
A．該反應的△H＞0
B．a、c兩點對應的I－反應速率相等
C．b點時0~10s I－的平均反應速率為0.04mol·L－1·s－1
D．d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態
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