【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 堿性
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【題目】已知：
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：
(1)A為一元羧酸，8．8gA與足量
溶液反應生成2．24L
（標準狀況），A的分子式為__________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：__________。
(3)B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個峰，寫出
的反應方程式：__________。
(4)
的反應類型為__________。
(5)寫出A和F的結構簡式：A．__________；F．__________。
(6)D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。
Ⅱ．(7)有機物H的分子式為
，可發生銀鏡反應，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）______________________．
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（4）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請提出改進方案:___________________。
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備l mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】根據要求寫出下列反應的離子方程式(標明化學方程式的除外)
（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產物為Na2SO3: _____________。
（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
（4）工業流程中除去溶液中Fe3+時，也可采用以下方法:將pH值調整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應的離子方程式為______________。
（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應的化學方程式為______________。
（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產生: _____________。
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【題目】某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是 （ ）
A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%
C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%
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【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。
A.高錳酸鉀 B．硫酸鉀 C．蔗糖 D.硝酸銀 E．水
(2)“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為__mol/L。
(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
(4)在溶液配制過程中，下列操作會使配制結果濃度偏低的是______。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液時未洗滌燒杯
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)
B．反應的中間產物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應活化能較高
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