Question

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容積為2L

的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催

化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。據此判斷：

① 該反應的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

② 在T1溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝______。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣也會引起嚴重的環境問題。

①煤燃燒產生的SO2也是空氣污染源，假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，該過程的離子方程式中H2O的化學計量數為________

②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，則a電極的反應式：________。

（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體。現分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應采用_______溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3氣體效果更好。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

Answer 1

【答案】 ＜ 0.05mol·L-1·s-1 2 2H2O－4e－=O2＋4H＋ Ba(OH)2

【解析】（1）① 由圖示可知，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且升高溫度后c(CO2)平衡濃度降低，說明升溫平衡逆向移動，即該反應的ΔΗ＜0；

②由圖可知，T1溫度時2s到達平衡，平衡時二氧化碳的濃度變化量為0.2mol/L，故v（CO2）==0.1mol·L-1·s-1 ，速率之比等于化學計量數之比，故v（N2）=0.05mol·L-1·s-1 ；

（2）①Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，降低5價；S元素的化合價由+4價升高到+6價，升高了2價，最小公倍數為10，然后用觀察法配平其它系數，該離子反應為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，離子方程式中H2O的化學計量數為2；

②根據裝置圖中電子的流向，電極a為負極電極反應：2H2O-4e-═O2+4H+；

（3）已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，可知相同條件下BaSO4的溶解度比CaSO4小，且以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，最先生成沉淀的是Ba(OH)2溶液，則應采用Ba(OH)2溶液吸收SO3氣體效果更好。