【題目】下列說法正確的是
①需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
②化學反應的發生一定會伴隨能量變化
③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
④舊化學鍵的斷裂說明-一定發生了化學反應
A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是______；根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：_________。
(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0．08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：
回答下列問題：
（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質。
（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
（3）濾液①的主要成分為___________________________。
（4）濾液①中加入適量鹽酸發生的離子方程式為_______________、__________________。
（5）反應①的反應條件是________________________。
（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構型為V形 B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是( )
A. 若反應過程中消耗1 mol氯氣，則1 mol＜轉移電子數＜
mol
B. 反應停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質的量之比)可能為1∶11∶2
C. 反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比為1∶2
D. 氧化產物為NaClO和NaClO3，反應過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成
B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物
C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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