【題目】根據下列提供的一組物質回答問題：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是__(用序號表示)。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的是__(用序號表示)。
(3)共價化合物有___(用序號表示)。
(4)CO2的電子式___；Na2O2的電子式__。
(5)用電子式表示MgCl2的形成過程：___。
【答案】⑧ ①④⑦ ③⑧⑨⑩ 
【解析】
①NH4Cl中
和Cl-形成離子鍵，為離子化合物；
②MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵，為離子化合物；
③H2S分子中H原子和S原子形成極性共價鍵，為共價化合物；
④Na2O2中Na+和
形成離子鍵，中O原子和O原子形成非極性共價鍵，為離子化合物；
⑤MgO中Mg2+和O2-形成離子鍵，為離子化合物；
⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非極性共價鍵；
⑦NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，為離子化合物；
⑧H2O2中H原子和O原子形成極性共價鍵，O原子和O原子形成非極性共價鍵，為共價化合物；
⑨NH3中N原子和H原子形成極性共價鍵，為共價化合物；
⑩CO2中C原子和O原子形成極性共價鍵，為共價化合物；
據此分析解答問題。
(1)根據上述分析可知，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是H2O2，故答案為：⑧；
(2)既含有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Na2O2、NaOH，故答案為：①④⑦；
(3)共價化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，故答案為：③⑧⑨⑩；
(4)CO2中C原子和O原子形成極性共價鍵，其電子式為，Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成非極性共價鍵，其電子式為，故答案為：；；
(5) MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵，其形成過程為，故答案為：。
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【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【題目】蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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【題目】實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是
A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣
B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中
C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出
D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖，則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態下可以導電
B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應
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【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現出被稱為刺猬自旋新磁態。有助于更好理解磁性 與非常規超導性之間的聯系。回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態原子中，未成對電子數最多的是_______ (填元素符號)。
（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號）；[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數目比為_____________。
（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的立體構型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。
②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為_______。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_______。
（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。
a．
b．
c．
d．
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。
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【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是
A. T1＜T2，Q＞0
B. 增大壓強，B的轉化率減小
C. 當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
D. a+b＞c+d
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【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉化關系：（無機物略去）
（1）屬于芳香烴類的A的同分異構體中，其沸點的大小關系為______；（不包括A，用結構簡式表示）
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；
（3）E與H反應的化學方程式是________；反應類型是_______；
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；
（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式_______；
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀
③苯環上的一鹵代物有2種
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