Question

【題目】.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及他物質已經略去）；

Ⅰ. 若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:

(1)將B通入KMnO4溶液的現象為__________________________，體現B的_____________（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）

(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數形式）

Ⅱ.若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。

(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

Answer 1

【答案】紫色溶液褪色 還原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸

【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

Ⅱ.若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3。

Ⅰ. (1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現象為：紫色溶液褪色；體現SO2的還原性；

(2)設98%的濃硫酸質量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價1molSO3和1molH2O，水的總物質的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；

Ⅱ.(1)由分析可知A為 NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為

(3) 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。