Question

【題目】填空

（1）1.7gNH3與標況下_________LH2S中的氫原子數相同

（2）在標準狀況（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質量為7.2g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol，該混合氣體的平均相對分子質量為___________，其中CO2為___________g.

Answer 1

【答案】3.36L 0 101 0.2 36 4.4

【解析】

(1)根據 ，計算出1.7gNH3中氫原子的物質的量，根據計算出V；

(2)根據標況的定義回答，根據計算物質的量，根據總質量和總物質的量列式計算可得CO和CO2的質量，依據，計算混合氣體平均相對分子質量。

(1)根據，1.7g NH3的物質的量為0.1mol，一個氨分子含有三個氫原子，0.1molNH3含有0.3mol氫原子，一個硫化氫分子含有兩個氫原子，0.3mol氫原子與0.15molH2S氣體含有的氫原子數相同，根據，即與標準狀況下=0.15mol×22.4L/mol=3.36L氣體含有的氫原子數相同；

(2)標況下指的是0℃、101KPa下，1mol任何氣體在標況下的體積都是22.4L；4.48L標況下氣體物質的量為，設CO物質的量為x，CO2物質的量為y，則x+y=0.2，28x+44y=7.2，解得x=0.1mol，y=0.1mol，則二氧化碳質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，一氧化碳的質量為0.1mol×28g/mol=2.8g，混合氣體的總質量為7.2g，混合氣體的平均摩爾質量為，所以相對分子質量為36。