Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數是其周期序數的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如下反應：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為___________；物質乙為白色沉淀，其化學式為______________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO 離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，說明A為氮元素，離子化合物為硝酸銨，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，為氧元素，C＋和D3+的電子層結構相同，說明C為鈉，D為鋁，E的主族序數是其周期序數的2倍，說明為硫元素。則F為氯元素。

(1)F為氯元素，在第三周期第ⅦA族。

(2)上述元素的簡單離子中，電子層數多半徑大，同電子層數的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以半徑最大的是 S2—。

(3) ①物質甲和水反應生成乙和丙，丙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，說明物質甲為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵。鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑。

③硫化鋁和水反應生成氫氧化鋁和硫化氫，硫化氫的結構式為H—S—H，物質乙為 Al(OH)3。