【題目】一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為K＝
，有關該平衡體系的說法正確的是( )
A. 升高溫度，平衡常數K一定增大
B. 增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C. 增大壓強，C體積分數增加
D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
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【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據圖回答：
（1）OA曲線表示的離子反應是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；
（2）AB曲線表示的離子反應為：___________，由此可得B點的坐標為：_______。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。
（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量為____________。
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
B. Pt1電極附近發生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C. Pt2電極附近發生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。
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【題目】對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是
A.化學反應的限度與時間的長短無關
B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
C.化學反應的限度是不可改變的
D.任何可逆反應都有一定的限度
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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如右圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol·L－1·min－1
B. 反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C. b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等
D. 25 min時，正反應速率增大
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