以下現象與原電池反應無關的是

[　　]

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎牌久置后表面變暗

答案：D
解析：

黃銅(Cu－Zn合金)發生原電池反應時，Zn為負極，Cu為正極，Zn首先被氧化溶解：生鐵中含有較多的碳，比軟鐵芯在電解質溶液的作用下更容易構成原電池而被腐蝕；鐵、銅配件遇到電解質溶液時形成原電池，鐵為負極，會很快被氧化而溶解；銀質獎牌久置變暗．是由于其與硫反應生成硫化銀(黑色)，使其表面變暗，沒有發生原電池反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al 石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

不同

．
（2）寫出實驗3中的電極反應式．
鋁為

負極

，

2Al-6e^-→2Al³⁺

；
石墨為

正極

，

6H⁺+6e^-→3H₂↑

；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式

負極；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因

Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

．
（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

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科目：高中化學 來源：教材完全解讀：高中化學　2：（必修）　（魯科版課標版）魯科版課標版 題型：013

以下現象與原電池反應無關的是
[　　]
A．	黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠
B．	生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C．	鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹
D．	銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：013

以下現象與原電池反應無關的是

[　　]

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下現象與原電池反應無關的是

A.
黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠
B.
生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C.
鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹
D.
銀質獎牌久置后表面變暗

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