Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的_________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為_________→_________。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被還原成MnO4- c．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量比為3：2。

完成下列化學方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移的電子的物質的量為 _________。

Answer 1

【答案】

（1） 酸堿性；（2）MnO4-；Mn2+；（3）a

（4） ① 5、24KOH、28、3、2、12H2O ②2.8mol

【解析】

試題分析：（1）根據反應式知，不同環境中反應后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，故答案為：酸堿性；

（2）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價錳離子，所以高錳酸根離子有強氧化性，所以還原反應的過程為MnO4-→Mn2+，故答案為：MnO4-；Mn2+；

（3）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色，說明PbO2氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產物，所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；

（4）①該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子，所以得失電子的最小公倍數是140，所以高錳酸鉀的計量數是28，硫化鉀的計量數是5，其它元素根據原子個數相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；故答案為：5；24KOH；28；3；2；12H2O；

②反應過程中電子轉移總數為28e-，若生成6.4 g單質硫的物質的量為=0.2mol，依據化學方程式定量關系計算28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 轉移電子2.8mol，故答案為：2.8mol。