【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅，以下敘述錯誤的是( )
A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B. c為鐵，d為鋅
C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質溶液
D. 電鍍時，發生氧化反應和還原反應的都是鋅元素
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。（用含表中字母的代數式表示）
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【題目】現有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。
②固體物質烘干后，其中一定有__________和__________，和反應前加入的鐵粉質量相比__________（填“多”或“少”）__________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是__________。
②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是__________。
③溶液中一定不含__________陽離子。
④溶液的質量__________（填“增加”或“減少”）。
（3）反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質的量為一數值范圍的是__________陽離子，該數值范圍是__________。
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【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH值為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O
C. 陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱
D. 除去CN－的反應：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近溶液顯紅色。
（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________
（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。
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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為__________________。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發生的反應是______________________，若將開關K置于N處，發生的總反應是_______________________。
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【題目】X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是
A. Y的氫化物在常溫下是液體
B. 與Y同周期氫化物中D最穩定
C. Z的含氧酸均為強酸
D. F含離子鍵和共價鍵
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.國際上規定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾
C.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
D.氧氣的摩爾質量以g/mol為單位時在數值上等于它的相對分子質量
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