Question

【題目】某興趣小組對實驗室中的一種白色固體進行鑒別，實驗探究如下：

①將適量白色固體溶于水，得到無色溶液A，溶液呈堿性；

②用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒，產生黃色火焰；

③取少量溶液A加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；

④另取少量溶液A加入硫粉，加熱，硫溶解生成無色溶液B，且無其他明顯現象；繼續向溶液B中加入鹽酸，產生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體；若將溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.由實驗可推測該白色固體為或

B.實驗③發生的離子方程式可能為

C.實驗④中生成無色溶液B的化學方程式為：

D.由實驗④可知可以和形成配合物而溶解

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由實驗現象分析，將適量白色固體溶于水，得到無色溶液A，用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒，產生黃色火焰，則溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，繼續加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液中含有HSO3-或SO32-，溶液A為Na2SO3或NaHSO3，因為溶液A呈堿性，所以溶液A只為Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加熱反應生成Na2S2O3，Na2S2O3與在酸性條件下發生歧化反應生成S和SO2，Na2SO3溶液中加入AgBr形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，因此白色固體為Na2SO3，據此分析解答問題。

A．根據上述分析可知，因此白色固體為Na2SO3，A選項錯誤；

B．A溶液中不存在HSO3-，實驗③中發生的離子反應為5SO32-+2MnO4-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，B選項錯誤；

C．實驗④發生的反應為Na2SO3溶液中加入硫粉加熱反應生成Na2S2O3，化學方程式為：，C選項正確；

D．實驗④中AgBr沉淀溶解是因為Na2SO3溶液中加入AgBr時，Ag+與S2O32-會形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，D選項正確；

答案選AB。