Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

B.氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的共價鍵數為0.4NA

C.6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解可使溶液中的陰離子數目增大，但未給出溶液體積，無法計算物質的量，則陰離子數無法計算，故A錯誤；

B．甲醇的結構簡式為CH3OH，一個甲醇分子中含有5個共價鍵，氫原子數為0.4NA的甲醇分子的物質的量為0.1mol，含有的共價鍵數為0.1×5×NA=0.5NA，故B錯誤；

C．S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質的量為=0.2mol，則所含硫原子數一定為0.2NA，故C正確；

D．標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液發生歧化反應，Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，轉移的電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子總數為0.1NA，故D錯誤；

答案選C。