【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）。
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
（3）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________。
【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 1：2 Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3
【解析】
S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價。
(1)具有中間價態的元素既有還原性又有氧化性；
(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價降低的為還原劑；
(3)濃硫酸與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
(4)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須是一種大于2，另一種小于2；
(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為+a價，根據電子轉移守恒計算a的值。
S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價。
(1)具有中間價態的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3既有還原性又有氧化性；
(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，這是用SO2的氧化性來氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應中H2S中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，SO2中硫元素+4價變化為0價，SO2做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
(3)濃硫酸與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) Na2S2O3中S元素化合價為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須一種物質中的大于2，另一種物質中的小于2，選項a中S化合價都小于2，選項c、d中S的化合價都大于2，所以只有選項b符合題意；
(5)假設Cr元素在生成物中的化合價為+a價，根據電子轉移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L ×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________________。
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。
（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。
（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍。
（2）裝置乙中Al極的電極反應式為：_____________________。一段時間后觀察到裝置乙中的現象是：_________________。
（3）若電解一段時間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標準狀況下)，則：裝置甲中發生反應的離子反應方程式為______________________________。
（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復原來的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。
（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，則負極反應式為______________。正極反應式為_________________。
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【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽離子交換膜有
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】對下列實驗現象解釋正確的是
實驗內容 | 實驗現象 | 相關解釋 | |
A | 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應 | 濃硝酸反應后呈綠色，稀硝酸反應后呈藍色 | c(Cu2+)不同 |
B | NH3與Cl2混合 | 生成白煙 | NH3與Cl2發生化合反應生成NH4Cl |
C | 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 | 先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解 | 先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解 |
D | 加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中 | 生成紅棕色氣體，帶火星木條復燃 | 2Cu(NO3)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大：W、X、Y、Z組成的單質可發生如圖所示的化學反應；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應一定是化合反應
B. 離子半徑:Z>X>Y>W
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_____________。
（2）通過監測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是 ______________。
（3）在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)
A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）
（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖三所示。
請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。
（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖四所示：
①曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。
② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分攪拌，發生反應SO
(aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO
(aq) 靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數點后兩位).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）
A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量增加
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