【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（ �。�
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
【答案】A
【解析】A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸鈣不反應，但鹽酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和稀鹽酸反應，從而促進平衡正向移動，HClO濃度增大，A符合題意；
B．光照條件下發生反應2HClO 
2HCl+O2↑，導致HClO濃度降低，B不符合題意；
C．NaOH是強堿，能和HCl、HClO都反應生成鹽和水，所以導致HClO濃度降低，C不符合題意；
D．加水稀釋促進次氯酸電離，平衡正向移動，但HClO增大程度小于溶液體積增大程度，所以HClO濃度降低，D不符合題意；
故答案為：A．
反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應該向溶液中加入物質，加入的物質能和HCl反應但和HCl不反應，從而促進平衡正向移動，從而導致HClO濃度增大，A．碳酸鈣和稀鹽酸反應，從而促進平衡正向移動，HClO濃度增大；B．光照條件下發生反應2HClO 2HCl+O2↑；C．NaOH中和HCl、HClO；D．加水稀釋濃度降低。
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【題目】某元素X 的最高價含氧酸的化學式為 HnXO2n﹣2，則在其氣態氫化物中 X 的化合價為( )
A.﹣(12﹣5n)B.﹣(12﹣3n)C.﹣(6﹣3n)D.﹣(10﹣n)
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【題目】已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是( )
A. 常溫常壓下，L是一種液態有機物
B. E的二溴代物只有兩種結構
C. G具有強氧化性和漂白性
D. 上述反應的類型是取代反應
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【題目】A，B兩種液態有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水，它的相對分子質量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數與碳原子數相等，且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內所有原子的核電荷數之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與碳酸鈉溶液反應。
(1)A的結構簡式為 __________________ ，B的結構簡式為 ________________。
(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。
(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。
(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】現有下列幾種有機物：
A．
B．
C．
D．CH2 = CH—CH = CH2E．環戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。
（2）用系統命名法對B進行命名____________________________________。
（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。
（4）B發生加聚反應的化學方程式為 ____________________________________。
（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出B與D發生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。
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【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
(1) X 的化學式是______。
(2) 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是______。
(3) 寫出 X 在隔絕空氣高溫反應的化學方程式______。
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