Question

（2013?煙臺模擬）【化學-一化學與技術】
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H₇N₉流感消毒．工業上采用“醇析法”將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃?3H₂O₂，具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質）的生產工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體的目的是

為了貯存運輸和使用的方便

，加入異丙醇的作用是

降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出

．
（2）生產工藝中將反應溫度控制在0～5℃的理由是

低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃?3H₂O₂穩定，2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小

．
（3）穩定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為

MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl

．
（4）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：

密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質

．

Answer 1

分析：過氧化氫為液體，難以貯存和運輸，工業常見過氧化氫轉化為過碳酸鈉，生成時將反應溫度控制在0～5℃，目的是防止在較低溫度下2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小，且過氧化氫和過碳酸鈉較穩定，加入穩定劑，發生MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl，不溶物將過碳酸鈉粒子包住，由于2Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質，可從過氧化氫和碳酸鈉的性質的角度選擇貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意的事項．

解答：解：（1）過氧化氫為液體，且在在一定條件下可發生分解，難以貯存和運輸，溶液加入異丙醇后可得到過碳酸鈉晶體，說明過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較小，易與分離，
故答案為：為了貯存運輸和使用的方便；降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出；
（2）生成時將反應溫度控制在0～5℃，目的是防止在較低溫度下2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小，且過氧化氫和過碳酸鈉較穩定，
故答案為：低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃?3H₂O₂穩定，2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小；
（3）穩定劑發生MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl，不溶物將過碳酸鈉粒子包住，
故答案為：MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl；
（4）由于2Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質，由于過氧化氫具有不穩定性和強氧化性，應避免高溫、接觸還原性、二氧化錳、鐵鹽等物質，由于碳酸鈉易結合水生成晶體，可與酸反應，則應避免接觸酸性物質，且防潮，
故答案為：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質．

點評：本題考查物質制備的實驗設計，側重于鈉的化合物的考查，注意把握制備原理，結合題給信息解答，答題時注意審題，要具備較強的審題能力和自學能力．