【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的質 子數之和為46。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W <X B. 氣態氫化物的穩定性：Y <Z
C. 最髙化合價：X < Y D. 最髙價氧化物對應的水化物的酸性：Z < W
【答案】D
【解析】
設X的質子數為x，根據X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的質子數依次為x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次為N、F、Si、S元素，結合元素周期律作答。
設X的質子數為x，根據X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的質子數依次為x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次為N、F、Si、S元素。
A項，根據“層多徑大”，原子半徑：W>X，A項錯誤；
B項，根據“同周期從左到右非金屬元素氣態氫化物的穩定性逐漸增強，同主族從上到下非金屬元素氣態氫化物的穩定性逐漸減弱”，氣態氫化物的穩定性：SiH4<CH4<HF，氣態氫化物的穩定性：Y>Z，B項錯誤；
C項，Y為F元素，F是非金屬性最強的元素，F沒有正價，C項錯誤；
D項，根據“同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強”，最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器
中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：_________。 溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
(2)前 2s 內的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_____。
(3)工業上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx)，以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”)；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現象：___________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA
C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NA
D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣與強堿反應得離子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名稱是_______________________。
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RAn（有機層）+nH2SO4（水層，X試劑為__________（寫化學式）。
（3）按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________，其中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為_____________，若有245gKClO3參與反應時，轉移的電子數目為__________。加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為：__________________________________。
（4）該工藝流程中可以循環利用的物質有_________________和_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）裝置B中的除雜試劑為___________________（填名稱），若缺少裝置C，會導致裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為_________________________。
（3）儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空氣中水蒸氣進入D裝置內之外，還可以__________________________________。
（4）當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。
①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率，宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣
（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是________。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質中，正確的是
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發生氧化反應
C. 與HCl加成只生成一種產物 D. 能發生加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
②Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
③Zn與稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴CuSO4溶液
④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
⑤2SO2＋O2
2SO3，升高溫度
⑥Na與水反應時，增大水的用量
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①⑤
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