【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產物，設計如圖實驗。下列說法正確的是
A.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管
B.兩支試管中發生的反應類型相同
C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層
D.本實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵
【答案】D
【解析】
石蠟油（液態烷烴的混合物）在碎瓷片催化作用下反應的生成物中含有烯烴和烷烴；生成物中含有烯烴，通入酸性高錳酸鉀溶液后，發生了氧化反應，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；通入溴的四氯化碳溶液中，發生加成反應，溶液褪色，據此解答。
A．為防止倒吸，實驗完畢后應該先拆導管后熄滅酒精燈，故A錯誤；
B．由于石蠟油的裂解產物中含有不飽和烴，所以B試管中發生的是氧化反應，C試管中發生的是加成反應，反應類型不同，故B錯誤；
C．石蠟油（液態烷烴的混合物）在碎瓷片催化作用下反應的生成物中含有烯烴和烷烴，烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液反應而浮在液面上，烯烴與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，所以實驗時可觀察到B試管中液體逐漸褪色和分層，烯烴與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成溴代烴，根據相似相溶原理可知，溴代烴和不反應的烷烴都能溶于四氯化碳，C試管中液體褪色，不分層，故C錯誤；
D．碳碳不飽和鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，所以本實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵，故D正確；
答案選D。
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(2)升高溫度，反應速率_____。
(3)擴大容器體積，反應速率_____。
(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，還原產物為NO。若反應后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（ ）
A.生成氣體在標準狀況下為2.24L
B.反應后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L
C.反應后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解
D.反應后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：
觀察到現象：
裝置圖1：Cu電極上產生大量的無色氣泡
裝置圖2：Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡
則下列說法正確的是
A. 圖1是電解池，圖2是原電池
B. 兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極
C. 圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極
D. 由實驗現象可知金屬活動性：Cu>Cr
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：__________________。
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是____________________。
（4）現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；
A．c和f | B．b和g | C．d和g | D．b和e |
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
②室溫時一些物質的Ksp如下表：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產物是Cl-.
（1）H2O2的電子式為_________
（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；
（3）經測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______
（4）D中所發生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發；②_______（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。
步驟4：將步驟2、3重復兩次
①步驟3中發生反應的離子方程式____________
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質量分數為___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數為NA
B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數6NA
C.7.8gNa2O2含有的離子數為0.4NA
D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸氨溴索(又稱溴環己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。
已知信息：
(Ⅰ)R1CHO+R2NH2
R1CH＝N﹣R2
(Ⅱ)
(易被氧化)
請回答：
(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。
(2)G的分子式為_____；化合物E的結構簡式是_____。
(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。
(4)寫出B+CD 的化學方程式_____。
(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。
①苯環上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環上的一氯代物有兩種。
(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。
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