【題目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ②
+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是 ( )
A. Cl2＞
＞
B. 
＞Cl2＞
C. 
＞
＞Cl2 D. IO3->Cl2>ClO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知光氣COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 
①計算反應在地8min時的平衡常數K=
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態原子核外有個未成對電子．Cu的基態原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 | 原子半徑 | 穩定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
（3）液態N2H4與液態N2O4反應生成氣態水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數）（ ） 
A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B.4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D.P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質的量濃度為
（4）請配平以下化學方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙
B. 酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網
C. 氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2
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