Question

【題目】A、B、C、X是中學化學常見的物質，A、B、C均由短周期元素組成，轉化關系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，向C的水溶液中通入過量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為_________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為_____________。

②寫出B → C反應的離子方程式為___________________________________。

（2）若A為稀HNO3，X為常見黑色金屬單質，寫出A→B反應的離子方程式__________。

（3）若A、B、C三種化合物的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。

①A中所含有的化學鍵是________________

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成一定物質的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。

③若測得上述溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 ____________ g 。

Answer 1

【答案】 鋁 第3周期第ⅢA族 Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 離子鍵、（極性）共價鍵 100mL容量瓶 膠頭滴管 2.65

【解析】（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,將A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由轉化關系可以知道,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,C含有偏鋁酸根,x為氫氧化鈉；據此分析解答。

（2）鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮氣體。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中,有無色無味的氣體X產生,則A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,x為二氧化碳，據此分析解答。

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,將A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由轉化關系可以知道,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,C含有偏鋁酸根,x為氫氧化鈉；

①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al,在周期表中位置是第三周期,ⅢA族；正確答案: 鋁；第三周期IIIA族。

②A的水溶液含有鋁離子,C水溶液含有偏鋁酸根,B為Al(OH)3，所以Al(OH)3與強堿反應生成偏鋁酸根離子和水，反應離子方程式為：Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O；正確答案：Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O。

（2）X為常見黑色金屬單質，X為鐵，鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O；正確答案：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ +NO↑ +2H2O。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無色無味的氣體X產生,則A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,x為二氧化碳。

①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵；正確答案：離子鍵、（極性）共價鍵。

②取一定量該固體溶于水配成一定物質的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管等；正確答案：100mL容量瓶； 膠頭滴管。

③100mL混合液中含有鈉離子，濃度為0.5mol/L，鈉離子的量為0.05mol；碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物加熱至恒重，固體為碳酸鈉，根據鈉離子守恒，所以碳酸鈉為0.025 mol，質量為2.65 g；正確選項2.65。