【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根據圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）
A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0
B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0
C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0
D.以上答案均不對
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【題目】反應a A(g)＋b B(g)
c C(g) ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。
(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。
(3)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。
(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是_____________________________________________________。
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【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下： 2CH4(g) 
C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化學鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數式表示)。
(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。
①0~ 10 min內CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o
②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。
(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________
(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-
①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。
③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區所得溶液c(OH—)=_______ (假設電解前后溶液的體積均為500 mL)。
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【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_____；
（2）試管C中苯的作用是_____，反應開始后，觀察D和E兩試管，D中看到的現象為____，E中發生的反應為（寫離子方程式）______。
（3）反應2min～3min后，在B中可觀察到的現象是______，B中NaOH溶液的作用是：_____。
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( ）
A. H2(氣)＋I2(氣) 
2HI(氣)
B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)
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【題目】分支酸用于生化研究，可以由物質A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．
下列敘述不正確的是
A.用
溶液可鑒別化合物A和分支酸
B.化合物A中含有3個手性碳原子
C.1mol分支酸在一定條件下最多可與
發生反應
D.在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發生消去反應生成多種有機產物
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系
其它產物已略去
。
若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途________，甲
丙的離子方程式為________。
若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式：________；該實驗現象為________。
若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，則丁可能為________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.熔點：Y單質高于X單質
B.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
C.W的簡單氫化物穩定性比Y的簡單氫化物穩定性低
D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種
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【題目】標準狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
(1)燃燒產物中水的質量為_____g。
(2)若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____，若將該氣體設計成堿性(KOH)燃料電池，請寫出負極反應式_____。
(3)若原氣體是由兩種等物質的量的氣態烴組成的混合物，請寫出它們的分子式________。(請寫出兩組)
(4)若原氣體是由兩種等物質的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式______。(請寫出兩組)
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