【題目】如圖為蔗糖酶作用機理示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該示意圖說明酶具有高效性
B.圖示過程能夠保證酶保持較高的催化活性
C.一分子蔗糖可以水解為2分子葡萄糖
D.蔗糖酶不能催化麥芽糖水解是因為它們不能結合形成酶﹣底物復合物
【答案】D
【解析】
酶是活細胞產生的具有生物催化能力的有機物，大多數是蛋白質，少數是RNA；酶的催化具有高效性（酶的催化效率遠遠高于無機催化劑）、專一性（一種酶只能催化一種或一類化學反應的進行）、需要適宜的溫度和pH值（在最適條件下，酶的催化活性是最高的，低溫可以抑制酶的活性，隨著溫度升高，酶的活性可以逐漸恢復，高溫、過酸、過堿可以使酶的空間結構發生改變，使酶永久性的失活），據此分析解答。
A、酶的高效性是與無機催化劑作對照，該圖只是顯示了酶的專一性，不能顯示酶的高效性，A錯誤；
B、該圖是酶和底物結合的過程，該過程不能保證酶保持較高的催化活性，酶的活性受溫度、酸堿度的影響，B錯誤；
C、分析題圖可知，蔗糖的兩個組成單位不同，因此一分子蔗糖不同水解成2個相同的單位，C錯誤；
D、由題圖可知，蔗糖酶的結構不能與麥芽糖結合形成酶﹣底物復合物，因此蔗糖酶不能催化麥芽糖水解，D正確。
故選D。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
（1）下列酸屬于二元酸的有___________。
a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH
（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.將甲酸滴入
溶液中有氣體生成
C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強
（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
相關原理和化學方程式如下：
先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅
晶體：
實驗步驟如下：
（4）堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量
晶體和
固體一起放到研缽中研細并混合均勻。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。
③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
（5）甲酸銅晶體的制備：
將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產品。
①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。
②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結 束后，最終稱量所得的產品為 7.91 g，則產率為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MnO
、NO
等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋
C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g
C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。
（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。
（1）c的名稱是________________
（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導管a內形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。
（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。
①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；
②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因_______________________________。
（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為____________(寫出表達式即可，不需化簡）。
（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。回答下列問題：
（1）硅元素最外層有______種能量不同的電子，有______種運動狀態不同的電子，寫出其最外層電子的電子排布式__________________。
（2）
的空間構型和
相同，寫出的電子式：__________________。
（3）部分短周期元素化合價與原子序數的關系可用圖示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______________________________。
③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________（填元素符號），用一個化學方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱：______________________________。
（4）第三同期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是____________；氧化性最強的陽離子是____________。
（5）寫出兩種W的含氧酸的化學式____________、____________，設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱，寫出反應的化學方程式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
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