Question

【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰色反應顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數之比為2:1,Y中a與b原子個數之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質，單質之間有如下反應：

化合物之間反應：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥，M也用來制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。

(1)寫出C的元素符號: _________ ，Y的電子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產生大量b的單質氣體,寫出其離子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對應離子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三種元素可形成中學化學常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入甲氣體也有d單質的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中化學方程式___；

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業上電解50%的M的水溶液可制得A，發生的反應為:2MA+a2↑,寫出陽極電極反應方程式：__________；將A溶液進行稀釋又可制得Y。

(6)利用c、d兩單質之間的反應，可設計一種原電池反應：2C+d C2d,其中正極的電極反應式為：____。

Answer 1

【答案】Na H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 中和生成的HCl,有利于反應正向進行 H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 2SO42- - 2e-= S2O82- S+ 2e-=S2-

【解析】

c元素的單質或含c元素的化合物，焰色反應顯黃色，則c為Na元素；a、b兩原子可形成常溫下呈液態的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數之比為2:1，Y中a與b原子個數之比為1:1，則a為H元素，b為O元素，X為H2O，Y為H2O2；M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制容器運輸保存，則M為H2SO4，因為甲+Y →M，則甲為SO2，又因為b+d→甲，則d為S元素。Z為H2S，乙為Na2S。

（1）由上述分析可知，c的元素符號為：Na，Y的電子式:。本小題答案為：Na；。

（2）在30%的H2O2的水溶液中加入MnO2，有大量b的單質氣體放出，若在H2O2、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+，仍然產生大量b的單質氣體，則反應方程式為：H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O，離子方程式為：H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。本小題答案為：H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。

（3）向盛有NaOH和H2O2的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和爆炸聲，是NaOH、H2O2和Cl2反應生成了NaCl、O2和H2O，則離子方程式為：H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O ， 反應中NaOH中和生成的HCl，有利于反應正向進行。本小題答案為；中和生成的HCl有利于反應正向進行；H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O。

(4)由O、Na、S三種元素可形成中學化學常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入甲氣體也有d單質的淡黃色沉淀。則丙、丁、戊分別為Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3。則戊和M在水溶液中化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。本小題答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。

（5）由和H2SO4具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8，可推出A為H2S2O8。工業上電解50%的H2SO4 的水溶液可制得A，發生的反應為:2MA+a2↑，則此反應為2H2SO4 H2S2O8+H2↑，由于陽極失電子發生氧化反應，則陽極電極反應方程式：2SO42- - 2e-= S2O82-。本小題答案為：2SO42- - 2e-= S2O82-。

（6）因為正極得電子發生還原反應，則正極的電極反應式為：S+ 2e-=S2-。本小題答案為：S+ 2e-=S2-。