Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO32-

B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 碳酸是二元弱酸，分步電離；

B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

C、S2－是二元弱酸根離子，分步水解；

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，生成偏鋁酸鈉。

A. 碳酸是二元弱酸，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3-，故A錯誤；

B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；

C、S2－是二元弱酸根離子，分步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，故C錯誤；

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，生成偏鋁酸鈉，反應離子方程式是Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O，故D錯誤。