Question

【題目】已知，某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中的值不相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a點(diǎn)是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO-）約為10-3mol/L，選項(xiàng)A正確；B、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但c點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)K= ，b點(diǎn)、d點(diǎn)時(shí)溶液的溫度沒(méi)有變化，所以電離平衡常數(shù)不變，應(yīng)該相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。