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往FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液的顏色是

A．無色

B．白色

C．紅色

D．藍色

三價鐵離子的檢驗，可以加入KSCN，顯紅色。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究小組在使用FeSO₄溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）₂沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色。該小組針對綠色物質展開研究。
[查閱文獻]

文獻名稱	有關Fe（OH）₂的描述
《大學普通化學（下冊）》	白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《化學教育》	其水合物Fe（OH）₂·nH₂O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物

寫出Fe（OH）₂在空氣中被氧化為Fe₃（OH）₈的化學方程式。
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）₂·nH₂O；
假設二：_______________________。
……
[實驗探究]針對上述假設一與假設二，展開實驗研究：

實驗序號	實驗步驟	實驗現象
一	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二	①在試管中加入20mL蒸餾水 ②加入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色
三	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現白色沉淀，迅速轉變為綠色沉淀

（1）實驗室保存FeSO₄溶液常需加入、。
（2）由實驗一與實驗（填實驗序號）的現象可推斷假設可能成立。
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧氣

實驗步驟	實驗現象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②迅速得到白色沉淀Fe（OH）₂ ③ 。	若沉淀中出現綠色的跡象，則假設二成立；若沉淀中沒有出現任何綠色的跡象，則假設二不成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。
（2）

的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A 加入KSCN溶液變紅色 B 溶液中一定含Fe²⁺
C 溶液中一定含Cu²⁺ D剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實驗證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實驗報告。
(1)實驗目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗步驟：
①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO₄溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　

A．稀硝酸

B．鹽酸

C．濃硫酸

D．稀硫酸

(3)結論：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明全部被氧化。
③寫出硫酸亞鐵溶液在酸性條件被氧化的離子反應方程式　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）回答問題：
（1）甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：

試樣	滴入KSCN溶液后的現象	兩試管里產生不同的現象有何用途
甲試管(FeCl₃)
乙試管(FeCl₂)

（2）在盛有3 mLFeCl₃溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？如何進一步得到肯定答案？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是（）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑	B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉	D．小袋中原來裝有氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應，進行如下實驗：
①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。
③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g。
⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                     。
⑵實驗步驟②通入N₂的目的是                                               ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經計算，參加反應的碳元素質量為　　g。
⑷反應生成的氣體是______________________，
該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。
⑸該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Fe²⁺和Fe³⁺的敘述中，錯誤的是

A．Fe²⁺的水溶液呈無色

B．Fe³⁺的水溶液呈黃色

C．Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D．Fe³⁺的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現血紅色

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