【題目】下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是(
A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH3
【答案】D
【解析】
A．
相當于乙烯分子中的氫原子全部替代為F原子，由于乙烯分子中所有原子共平面，所以中所有原子一定共平面，A項不符合題意不選；
B．
中所有原子在同一條直線上，因此也一定在同一平面內(nèi)，B項不符合題意不選；
C．
相當于乙烯分子中的一個氫原子被替代為苯基，還有一個氫原子被替代為醛基；由于苯的所有原子共平面，苯基又是通過單鍵與碳碳雙鍵相連，所以苯基與碳碳雙鍵也可能共平面；醛基中的三個原子共平面，醛基又是通過單鍵與碳碳雙鍵相連，所以醛基與碳碳雙鍵也可能共平面；綜上所述，中的所有原子可能共平面，C項不符合題意不選；
D．
中的C形成的都是四條單鍵，單鍵鍵角約為109°28′，與這種C原子相連的所有原子一定不會在同一平面內(nèi)，因此中的所有原子一定不會共平面，D項符合題意；
答案選D。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應，受熱也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，
比
少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為
，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與
離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：
（1）
形成的晶體屬于______
填寫離子、分子、原子
晶體．
（2）
的電子排布式為______，在
分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．
（3）
的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______
（4）
元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：______用元素符號表示；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：______．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：
由
和
反應生成CuO的熱化學方程式是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集
B.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
C.合成氨工業(yè)中，及時液化分離
，并循環(huán)利用未反應完的
和
D.合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③通入少量HF氣體 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯
可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體，熔點為
，沸點為
。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解，制備時以活性炭為催化劑，反應的熱化學方程式為
，所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水
B.可通過觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的
和
的體積比
C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸
D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)
zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關判斷正確的是
A.x + y < zB.平衡向正反應方向移動
C.N的轉化率降低D.混合氣體的密度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。
（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。
（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。
（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉
是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出
，有類似
的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
（I）制備亞氯酸鈉
關閉止水夾
，打開止水夾
，從進氣口通入足量，充分反應。
（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。
（2）裝置A中生成
的化學方程式為_________。
（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。
（4）請寫出這時A中發(fā)生反應的離子方程式_________。
（5）開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。
（6）B中現(xiàn)象為_________。
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