Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：

(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反應(yīng)②的還原劑是___；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑___mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。

(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____。

Answer 1

【答案】 H2C2O4 4×10-4 2×10-3 0.04 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

【解析】

(1) KIO3中碘化合價(jià)降低，KI中碘化合價(jià)升高，再分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

(2)錳化合價(jià)降低，草酸中碳元素化合價(jià)升高，因此上述反應(yīng)②的還原劑是草酸；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即物質(zhì)的量為0.002mol的CO2時(shí)，根據(jù)方程式關(guān)系得到消耗氧化劑，根據(jù)方程式2mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移了10mol電子，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)碳守恒得出草酸的物質(zhì)的量為0.001mol，鈣元素的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量，即測出含鈣元素的質(zhì)量。

(3)根據(jù)化合價(jià)分析，高鐵酸鉀由氫氧化鐵升高得到，則次氯酸化合價(jià)降低得到氯離子，因此可以書寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。

(1) KIO3中碘化合價(jià)降低，KI中碘化合價(jià)升高，其電子轉(zhuǎn)移表示，故答案為：。

(2)②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，錳化合價(jià)降低，草酸中碳元素化合價(jià)升高，因此上述反應(yīng)②的還原劑是草酸；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即物質(zhì)的量為0.002mol的CO2時(shí)，根據(jù)方程式關(guān)系得到消耗氧化劑，根據(jù)方程式2mol高錳酸鉀轉(zhuǎn)移了10mol電子，若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即物質(zhì)的量為0.002mol的CO2時(shí)，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)碳守恒得出草酸的物質(zhì)的量為0.001mol，鈣元素的物質(zhì)的量等于草酸的物質(zhì)的量，即測出含鈣元素的質(zhì)量是，故答案為：H2C2O4；4×10-4；2×10-3；0.04。

(3)根據(jù)化合價(jià)分析，高鐵酸鉀由氫氧化鐵升高得到，則次氯酸化合價(jià)降低得到氯離子，因此堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O，故答案為：2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O。