Question

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環使用．
（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數．



實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

Answer 1

I．（1）將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，說明溶液中含有硫酸銅，即銅和氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；銅、鉑絲和氧氣、稀硫酸構成原電池，加快了化學反應速率，負極上銅失電子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水；從溶液中制取晶體的方法是采用蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌的方法，
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；形成了原電池；加熱蒸發；冷卻結晶；
（2）乙和氧氣反應需要加熱，消耗能量；
丙中銅和硝酸銀反應制取硝酸銅，硝酸銀的價格較高，所以耗資大；
丁中銅和濃硫酸反應需要 加熱消耗能量高，且反應過程中生成的二氧化硫有毒，有污染；
故答案為：甲；
Ⅱ、（3）加熱硫酸銅生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，所以亞硫酸氫鈉的作用是吸收SO₃，放出等物質的量的SO₂，
故答案為：吸收SO₃，放出等物質的量的SO₂；
（4）氣體通過B裝置后還剩二氧化硫和氧氣、水蒸氣，水蒸氣能影響實驗的測定，所以必須通過干燥劑吸收水分，所以濃硫酸的作用是：吸收水分干燥SO₂和O₂，
故答案為：吸收水分干燥SO₂和O₂；
（5）量筒中液面是凹液面，所以讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平，否則會造成誤差，
故答案為：讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
（6）干燥管D吸收的物質是二氧化硫，二氧化硫包括解熱硫酸銅生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亞硫酸氫鈉反應生成的二氧化硫，二氧化硫的物質的量是

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根據三氧化硫和亞硫酸氫鈉之間的關系式知，三氧化硫和亞硫酸氫鈉反應生成的二氧化硫和三氧化硫的物質的量相等，所以三氧化硫和原生成的二氧化硫的物質的量之和是0.03mol；測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL，該氣體是氧氣，其物質的量是

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根據氧化還原反應中得失電子數相等知，原生成的二氧化硫的物質的量=

0.01mol×4

2

=0.02mol，所以生成的三氧化硫的物質的量是0.01mol；4.80g無水CuSO₄的物質的量=

4.80g

160g/mol

=0.03mol，根據銅原子守恒知，生成氧化銅的物質的量是0.03mol，所以n（CuSO₄）：n（CuO）：n（SO₂）：n（SO₃）：n（O₂）=0.03mol：0.03mol：0.02mol：0.01mol：0.01mol=3：3：2：1：1，所以其分解方程式為3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，
故答案為：3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑．