【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先后順序是（ ）
①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④表面有液體生成
A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ③②④①
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，彼此互稱同素異形體。在100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據此判斷在100 kPa壓強下，下列說法正確的是
A．金剛石比石墨更穩定
B．石墨比金剛石更穩定
C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
D．1 mol金剛石轉變為石墨需要吸收1.895 kJ能量
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為 。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
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【題目】下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請據圖回答問題。
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置__________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置A中①的名稱是__________，水的進出方向是__________進__________出(填圖A中的字母)。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________。
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【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X ，沉淀A 。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 (填化學式)，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是（ ）
A. a線代表的是PbCO3
B. T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化
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【題目】按要求填空
Ⅰ乳酸的工業生產可以采用生物發酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法
（1）葡萄糖的結構簡式為__________，檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
（2）丙酸合成法
①反應I的反應類型是___________，進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是________。
②乳酸分子中有一個手性碳原子，通過兩種反應可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應的化學方程式_____________________
Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克數。某單甘油酯的皂化值數為190，通過計算可判斷該油脂的名稱為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C. 反應到6 min時，H2O2分解了50%
D. 反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L
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