Question

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_____________________________；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

Answer 1

(1)用火柴梗蘸取少量H₂SO₄，火柴梗若立即變黑，證明是濃H₂SO₄；用滴管吸取少量H₂SO₄，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H₂SO₄
(2)3或4　4或3　1　2　防倒吸
(3)C中品紅溶液褪色　濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂
(4)SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO

（1）濃硫酸和稀硫酸的區別主要是體現在濃硫酸的三大特性上，即吸水性、脫水性和強氧化性。另外濃硫酸溶于水會放出大量的熱，據此也可以進行鑒別。
（2）因為二氧化硫易溶于水，所以為了防止倒吸需先選擇乙裝置，然后才是甲裝置。
（3）若濃硫酸具有強氧化性，則反應中生成的氣體應是二氧化硫而不是氫氣，所以品紅溶液會褪色。隨著反應的進行，硫酸的濃度會變稀，達到一定程度就會生成氫氣。
（4）石灰水變混濁是因為生成了難溶于水的亞硫酸鈣，但當二氧化硫過量時，亞硫酸鈣會繼續和二氧化硫反應生成可溶的亞硫酸氫鈣。