【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有___________個峰（信號），強度之比為____________。
⑵根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
①.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________________。
②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。
③.反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________________。
【答案】（1）CH2Br—CH2Br 2 3:1（或者1:3）（2）①消去 ②4 ③ 
【解析】
試題分析：（1）化合物A的分子式都是C2H4Br2，且由A的核磁共振氫譜圖可知，A的分子中只含有1種氫原子，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br—CH2Br；B與A分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CHBr2—CH3，則B的核磁共振氫譜上有2個峰，強度之比為1:3；
（2）A在光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在NaOH的乙醇溶液的條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；環(huán)己烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為1,2-二溴環(huán)己烷；B發(fā)生消去反應(yīng)生成
。據(jù)此流程回答問題。
①反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷在NaOH的乙醇溶液的條件下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；②一氯環(huán)己烷中有4種不同環(huán)境的氫，因此其一硝基取代物有4種；③反應(yīng)④是1,2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)，方程式為：。
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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；
（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。
(a)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________；
(b)C的化學(xué)名稱是__________________________________________ ；
(c)E2的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________ ；
(d)④、⑥的反應(yīng)類型依次是______________________ ， ____________________ 。
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【題目】A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。
（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是______。
（3）A所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學(xué)式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學(xué)式)；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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【題目】有A、B、C三種元素，已知①4 g A元素的單質(zhì)與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24 L，反應(yīng)中有1.204×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1 mol該鹽含有42 mol電子。
根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）元素符號：A：________， B：________，C：________。
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________。
（3）用電子式表示AB2的形成過程__________________________________。
（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時有___________現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物。
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
（1）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g)＋CO(g)
HCOOCH3(g) △H＝－29.1kJ/mol。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO，測得容器內(nèi)的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)Ⅰ在5 min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v(HCOOCH3)＝ 。
③反應(yīng)Ⅱ在2 min時達到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ)＝ 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________。
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是_____________________________。
（2）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：NO＋CO
N2＋CO2（有CO） 2NO
N2＋O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；
②在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。
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【題目】下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標準）。
烯類化合物 | 相對速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是______（填序號）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
請寫出
與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
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【題目】物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2
2（t-BuNO）。在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達平衡時（t-BuNO）2
的轉(zhuǎn)化率增大
C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示：
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【題目】反應(yīng)A(g)十2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能最變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
B．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
C．由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJmol-1
D．反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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