Question

【題目】巳知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-3	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸性：CH3COOH>HClO，所以水解程度：CH3COONa<NaClO，因此，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；B. 酸性：H2CO3>HClO> HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B錯誤；C. 圖像中pH變化較快的酸的酸性較強，濃度較小，所以a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，故C錯誤；D. 圖像中a、c兩點處的溶液中鹽的水解常數相等，所以相等，故D正確。故選D。