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下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（　　）

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C．N、O、F得電子能力依次減弱

D．Li、Na、K的電子層數依次增多

A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；
B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，故B正確；
C、N、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，故C錯誤；
D、Li、Na、K位于同一主族，電子層數分別為2，3，4，依次增多，故D正確；
故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�

A．硫酸比次氯酸穩定	B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H₂S比HCl易被氧化	D．鹽酸的酸性比氫硫酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據周期表對角線規則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）鋰和鎂據對角線規則，性質也相似．鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是______
（4）氯化鈹的水溶液呈______性，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol^-1）

	鋰	X	Y
第一個電子	519	502	580
第二個電子	7296	4570	1820
第三個電子	11799	6920	2750
第四個電子		9550	11600

（1）為什么鋰原子失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學式為______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　�。�

A．氫氧化鈹[Be（OH）₂]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹（At）為有色固體，HAt不穩定

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒，比H₂S穩定的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗乙炔。
（1）基態時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為      ；NH₄⁺空間構型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為   ，與C₂²^－互為等電子體的分子有   （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu⁺數目為   。

（5）合成氨工業常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，該配離子中配體有   （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

，違背了  原理。
（3）F位于          族      區，其基態原子有     種運動狀態。
（4）CD₃中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
已知：（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：

4FeCl₃+2NH₂OH·HCl

4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
�、貴e²⁺在基態時，價層電子排布式　　　　�！、诹u胺(NH₂OH)中N原子的雜化方式　　　　　。
�、跢e²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為　　　　　　　。
（2）硫酸銅晶體的化學式也可以表達為Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶體,該晶體中含有的化學鍵類型是　　　　
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　。

　圖1　　　　　　　　圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機太陽能固體電池材料含有高純度C₆₀，其結構如圖1，則1 mol C₆₀分子中π鍵的數目為　　　　，C₆₀的晶胞結構如圖2，則其配位數為_______若此晶胞的密度為ρg/cm³則兩個最近C₆₀間的距離為________cm（列式表達，已知阿伏伽德羅常數為N_A）
② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學式為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態Ti³⁺的未成對電子數有______個。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的等電子體是   （寫一種）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填標號)。
A．離子鍵      B．共價鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I₁/KJ·mol^-1	I₂/KJ·mol^-1	I₃/KJ·mol^-1	I₄/KJ·mol^-1	I₅/KJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是______(填元素符號）。
（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HF            。
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為     。

A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

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