【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是（ ）
A. 碳纖維 B. 青花瓷 C. 金剛石 D. 大理石
【答案】B
【解析】A、碳纖維不含硅元素，碳纖維不屬于硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；B、陶瓷屬于硅酸鹽材料，故B正確；C、金剛石是碳元素組成的，不是硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D、大理石的成分是CaCO3，不屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度(mol/L) 時(shí)間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)；
③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應(yīng)式為______________
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（_____）
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下：
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是
A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol·L1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)
C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不用其他試劑就可以鑒別:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，則鑒別出的先后順序?yàn)?/span>( )
A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠(chǎng)鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：常溫時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫(xiě)兩點(diǎn)）；濾渣A為_____（填化學(xué)式）。
(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線(xiàn)，操作B為___________。
(3)酸C為_________（填化學(xué)式），“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)常溫時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。
陰極放出氫氣，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時(shí)，理論上有________molCr2O72-被還原。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】早期火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油�；鸺l(fā)射過(guò)程中，推進(jìn)劑的燃燒是將( )
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B. 動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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