下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的 ( )
| A．HCl KCl | B．CO2 SiO2 | C．NH4Cl CCl4 | D．NaOH Na2O2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是（ ）
| A．N5+共有34個核外電子 | B．N5+中氮原子間以共價鍵結合 |
| C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價 | D．化合物N5ASF6中F的化合價為 -1價 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
| 選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
| A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級半充滿 |
| B | CO2為直線形分子 | CO2分子中C—O是極性鍵 |
| C | 金剛石的熔點低于石墨 | 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體 |
| D | HF的沸點高于HCl | HF的相對分子質量小于HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是
| | 硼晶體的結構單元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
| 結構模型示意圖 |  |  |  |  |
| 備注 | 熔點1873K | / | 易溶于CS2 | / |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）
| A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 |
| B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 |
| C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 |
| D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
下列說法不正確的是
| A．①和②變化過程中都會放出熱量 |
| B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子 |
| C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩定結構 |
| D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SF6是一種無色氣體，具有很強的穩定性，可用于滅火。SF6的分子結構如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩定的同位素，則SF6的不同分子種數為 ( )
| A．6種 | B．7種 | C．10種 | D．12種 |
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