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莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（）

A．c(SO

)> c(NH

)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH

)= 0.2mol/L

C．2c(SO

)+ c(OH^－)= c(NH

)+2 c(Fe²^＋)+c(H^＋)

D．c(H^＋)= c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

由電荷守恒原理知C正確；由物料守恒知B正確；由質子守恒原理：c(H^＋)= c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)+c［Fe(OH)₂］

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

室溫時，若0.1mol·L^-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發生水解反應的X^-占全部X^-的物質的量分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將a₁ mL，b₁ mol／L的CH₃COOH溶液加入到a₂ mL，b₂ mol／L的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是（）

A．如果a₁b₁=a₂b₂，則混合溶液的pH>7

B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則混合液液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH<7，則b_l>b₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應后,溶液中離子濃度的大小關系可能為( ).
①c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)②c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)③c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)④c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)⑤c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)
A只有①④ B只有②④
C只有①②④ D①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．0.2 mol／L K2S

B．0.1 mol／L Ba（OH）2

C．0.2 mol／L NaCl

D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．CH₃COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：c(S²^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中，c(SO₄²^－)>c（NH₄^＋)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H₂X）>c(X²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH₄Cl飽和溶液中分別加入①Mg；②NH₄Cl(固)；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥
Cu。能使該溶液的pH值增大的是（）

A．②③

B．①②⑤

C．②③⑥

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　　　）

A．CO₂+H₂OH₂CO₃	B．OH^－+HS^－S²^－+H₂O
C．HS^－+H₂OH₃O⁺+S²^－	D．S²^－+H₂OHS^－+OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為______；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發現，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

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