Question

【題目】某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示．則下列結論正確的是（　　）

A.該反應的熱化學方程式為：A（g ）+3B（g） 2C（g）；△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C.達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動
D.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

Answer 1

【答案】D
【解析】A、根據圖ⅠA濃度減小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度減小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B為反應物，C的濃度增加了0.4mol/L，所以C為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為A（g ）+3B（g）2C（g），根據圖Ⅱ可知，T1＞T2 ， 高溫時B的體積分數大，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應△H＜0，故A錯誤；
B、恒容條件下通稀有氣體，反應中的各物質的濃度不變，所以平衡不移動，故B錯誤；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據反應A（g ）+3B（g）2C（g）可知，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、升高溫度正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故D正確；所以選D．