【題目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：
、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41。
與C處于周期表中同一周期，
中各層電子數都是
個。
、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，且已知E與A只能形成一種化合物。
是半徑最小的原子。據此填空下列空白：
寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______
寫出A和D形成化合物的電子式 ______
、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： ______
、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因： ______
寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式： ______ 。
【答案】氧 氯 硅 
；水中有氫鍵 
【解析】
A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，
中各層電子數都是
個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數之和為41，設A原子序數是
為正整數
，則B原子序數為
，C原子序數為為
或
，
，則
舍去，
，
，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，則E最外層電子數
，E與A只能形成一種化合物，則E是Si元素；F是半徑最小的原子，應為H元素。
由以上分析可知A為氧，C為氯，E為硅。
和D形成化合物為過氧化鈉、氧化鈉。
電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小。
水中含有氫鍵，較一般分子間作用力強。
、B形成的化合物是二氧化硫，C單質是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和HCl。
A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，中各層電子數都是個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數之和為41，設A原子序數是為正整數，則B原子序數為，C原子序數為為或，，則舍去，，，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，則E最外層電子數，E與A只能形成一種化合物，則E是Si元素；F是半徑最小的原子，應為H元素。
由以上分析可知A為氧，C為氯，E為硅。答案為：氧；氯；硅；
和D形成化合物分別為過氧化鈉、氧化鈉，其電子式可分別表示為
、
；
電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，B、C、D離子分別是
、
、
，硫離子和氯離子有3個電子層、鈉離子有2個電子層，所以離子半徑大小順序是
。答案為：
；
水中含有氫鍵，較一般分子間作用力強，水的沸點較高。答案為：
；水中有氫鍵；
、B形成的化合物是二氧化硫，C單質是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，反應方程式為
。答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知SiO2＋2C
Si＋2CO↑；Si＋CSiC。
現有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應后，得殘留固體；若石英砂與混和物的物質的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時，殘留物的成分及其物質的量。
n | 例︰n= | __ | __ | __ | __ |
殘留固體及物質的量（摩） | Si | __ | __ | __ | __ |
___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。
(2)資料顯示：
。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
在該實驗中，甲部分的裝置是_______
填字母
。
乙裝置中
溶液與
反應的離子方程式是________________。
已知酸性：
，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質，這種物質是_______化學式。
有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分
與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：__________。
漂粉精
主要成分
與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質失效的原因_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________________，關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v (NO)=2v（O2） D．容器內密度保持不變
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業煉鐵的主要過程：
（1）裝置甲中發生的反應為：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該______________（填字母）。
a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。
（5）為了探究影響反應產物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：
加熱方式 | 通CO加熱時間／min | 澄清石灰水變渾濁時間／min | 產物顏色 | 產物能否全部被磁鐵吸引 |
酒精燈 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精噴燈 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同學猜想黑色產物中可能含有碳單質。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。
②丙同學查找資料發現，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。
③通過進一步定量實驗，黑色產物所含元素組成和質量分數如下：
樣品序號 | 加熱方式 | 元素組成和質量分數 |
產物樣品I | 酒精燈 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
產物樣品II | 酒精噴燈 | w(Fe)=100％ |
樣品I的成分及質量分數為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結構簡式是___________________。
（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。
（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。
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