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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態的是

A. 體系的壓強保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

【答案】C

【解析】A. 因為反應前后氣體的分子數不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B. 混合氣體的質量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C. 混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態，B可以說明；D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現的都是逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，所以不能說明是否達到化學平衡狀態。本題選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是______ （填下列序號）

①打開止水夾 ②檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是(　　)

A. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B. SO2為0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。

② 常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______

(填序號)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)電化學處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH－) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發生反應：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4．5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4．6mol。則T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數K=___________。