【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）
A.磷酸、熟石灰、苛性鈉B.硝酸、苛性鈉、小蘇打
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D.硫酸、純堿、膽礬
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是
A.硅是良好的半導體材料，可以用作光導纖維
B.酸雨是指pH<7.0的雨水
C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒
D.水玻璃可以用作木材防火劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO
、K＋、ClO－、AlO
B. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
C. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K＋、NO
、Cl－、NH
D. 含有HCO
的溶液中：K＋、OH－、NO
、Ca2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因
B. 酸堿中和反應一般是放熱反應
C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D. 因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩定
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【題目】Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________。
(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、
⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式：
______________________________
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：________、________。
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【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
請回答：
（1）操作A的名稱是____________。
（2）經操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案___________。
（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。
A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
（4）滴定達到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據該實驗數據，試樣X中c(Fe3＋)為________。
（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是________。
A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量
C．增加平行測定次數 D．降低滴定劑濃度
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【題目】關于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應，下列說法正確的是（ ）
A.單質Zn中Zn的化合價升高，被還原，是氧化劑
B.HCl中H的化合價降低，被氧化，HCl是還原劑
C.H2是還原產物
D.該反應是復分解反應，也是氧化還原反應
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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