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【題目】反應2SO2+O22SO3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（）
A.升高溫度能加快反應速率
B.使用恰當的催化劑能加快反應速率
C.增大O2的濃度能加快反應速率
D.SO2與O2能100%轉化為SO3

【答案】D
【解析】解：A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；
B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；
C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故C正確；
D、可逆反應的反應物不能完全轉化，故D錯誤．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）
A.標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質子數為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0

B. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應方向

C. △H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發進行

D. 一個化學反應的△H只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（　　）

化學反應	加成反應	乙酸酯化	乙醇酯化	乙醇的催化氧化	加聚反應
①	C=C	C﹣O	O﹣H	C﹣H	C=C
②	C=C	C﹣O	O﹣H	C=O	C﹣H
③	C﹣C	C=O	C﹣O	C﹣H	C=O
④	C=C	C﹣O	C﹣O	C﹣C	C=O

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ，該溶液中還可能大量存在的離子是（）
A.NH4+
B.H+
C.SO42﹣
D.Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是________(填編號)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_______。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是______________________________, 若撤去導管a會使測得氣體體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此時溶液pH<8)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管來完成。請問