Question

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率？

Answer 1

（1）反應未達到平衡， 平衡正方向移動 （2分）
（2）50%  （3分）  （3）75%  （3分）

解析試題分析：
CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
起始    2      2         0     0
轉化    0.5    0.5        0.5   0.5
平衡量  1.5    1.5        0.5   0.5
Q=      所以未達到平衡。
（2）平衡時CO的物質的量濃度為1mol/L，所以轉化率為50%。
（3）CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
起始    2      6         0     0
轉化    x      x         x     x
平衡量  2-x    6-x        x     x
    可知x=1.5    則平衡時CO的轉化率為75%。
考點：考查了化學平衡移動和計算。