【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4，下列說法錯誤的是（ ）
A.NH4ClO4屬于離子化合物
B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C.該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
D.高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規定，1摩爾物質包括阿伏加德羅常數NA個基本單元。下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數目為0.1NA
C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L
D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題：
①混合氣體的平均相對分子質量=_________________。
②平衡常數K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】按要求填空：
（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字敘述解釋）
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。
（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為________。
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【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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【題目】下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，回答下列問題
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）寫出②的最高價氧化物的電子式_____________
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_____________（填化學式）
（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩定性較好的的物質的電子式_____________
（5）寫出⑤⑧的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式_____________
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。
(1)試劑X為_______，加入試劑X發生的離子方程式是___________試劑Z為___________。
(2)操作②為____________(填實驗分離方法)。
(3)溶液2中含有的溶質有__________(填化學式)。
(4)寫出操作④的化學反應方程式____________。
(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發生反應，產生的氣體為_________(填化學式)。
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【題目】實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是（ ）
A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱
B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液
C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣
D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環境。利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。
（2）吸收煙氣
①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為______________。
②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結合方程式解釋其原因：____________。
③已知下列反應：
SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 
CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l） 
2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l） 
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學方程式是______________。
④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。
（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
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