Question

【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。（部分產(chǎn)物已省略）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______ D__________

（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類(lèi)似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。

（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。 （表達(dá)示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：___________（用必要文字回答）

Answer 1

【答案】 Na2O2 NaOH 白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解

【解析】A為淡黃色固體化合物，X為無(wú)色氣體，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，并且X與D反應(yīng)生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說(shuō)明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe(OH)2，Fe(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3。

（1）通過(guò)以上分析知，A、D分別是Na2O2、NaOH；（2）根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）E為Fe(OH)2，Fe(OH)2與O2、水反應(yīng)生F為Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）D為NaOH，X為CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：10g÷40g/mol=0.25mol，假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，生成NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)鈉原子守恒，2x+y=0.25，根據(jù)固體質(zhì)量可知106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1；因?yàn)樘妓釟溻c在溫度過(guò)高時(shí)分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行。