【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化 Fe－2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
【答案】B
【解析】
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e- = Fe2+，故A正確；
B.碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32-發(fā)生一級(jí)水解，離子方程式為CO32－+H2O
HCO3-+ OH－，故B錯(cuò)誤；
C.氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，漂白液中的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白，此反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O，故C正確；
D.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故D正確。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將
溶液從
升溫至
，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量
，溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：
I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向
中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，
價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(2)將
粉末加熱至
以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
II.探究通過不同途徑制取硫酸銅
(1)途徑A：如下圖
①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號(hào))
a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原
②測定硫酸銅晶體的純度：
某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗
標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________
(2)途徑B：如下圖
①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ (已知燒杯中反應(yīng)：
)
②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。
Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體
。
(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，
有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收
的裝置，你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)
(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為
的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq) 
CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明
溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號(hào))(已知：較高濃度的
溶液呈綠色)。
a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入
固體，溶液變?yōu)榫G色
d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)
取
銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（ ）
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 過程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI
B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物質(zhì)是I2
D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
A.υ（A）＝0.2mol(L·min)B.υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C.υ（C）＝0.40 mol(L·min)D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：
I．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因?yàn)?/span>NaNH2比NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個(gè)數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。
有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。
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