Question

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.K點對應的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A正確；
B．N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故B正確；
C．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1 ， 根據電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（M+）﹣c（A﹣）+c（MOH）=0.01molL﹣1﹣0.005molL﹣1=0.005molL﹣1 ， 故D正確；
故選C．