【題目】硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其溶解為吸熱過程，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中T1<T2
B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)
C.溫度降低時，q點的飽和溶液會有固體析出
D.向P點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動
【答案】D
【解析】
CdS在水中存在沉淀溶解平衡：
，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)。
A．已知正反應為吸熱反應，故溫度升高c(Cd2+)與c(S2-)越大，結合圖象可以看出，T1<T2，故A項正確；
B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，故B項正確；
C. 溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，故會有固體析出，故C選項正確；
D. m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由p沿mnp向n方向移動，故D項錯誤；
故答案選D。
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制取
①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。
②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。
③所以工業上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。
④趁熱過濾得藍色溶液。
(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。
(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________。
(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現通過下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應增加一個設備，該設備的作用是____________餾出物是 ______________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。
(2)繼續滴加 NH3·H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________。
Ⅲ.產品純度的測定
精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。
1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液
(1)玻璃管2的作用________________。
(2)樣品中產品純度的表達式________________。（不用化簡）
(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________
A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管
B.滴定過程中選用酚酞作指示劑
C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁
E.由于操作不規范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）
A.H2Y的電離方程式為：H2Y
2H＋＋Y2－
B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝____kJ/mol。
②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝
×100%
在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。
A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T
（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。
（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。
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【題目】化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下：
下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是
A. 該過程表明,在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成
B. 在催化劑的作用下,反應物的化學鍵變得容易斷裂
C. 過程②需吸收能量,過程③則放出能量
D. 常溫下該反應難以進行,是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。
Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體
控制3545℃進行反應,原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。
（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。
（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。
Ⅱ.測定產率
（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后，待固體物質完全消失時，關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產率。請回答下列相關問題：
①測定裝置中，導管A的作用：一是________；二是________。
②為提高測定的準確度，儀器B中最宜選用_____________。
A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸
③用圖中量氣管讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產率為 ____________%。
（4）如果反應溫度超過45℃,會導致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030；
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081；
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10－92。
以下說法正確的是（ ）
A.常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10-82
C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：
一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，還含有Fe2+、Cu2+等雜質。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1，則每升溶液中至少應加入__molKMnO4。
（3）雜質Cu2+可利用置換反應除去，應選擇的物質是_____。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450℃～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_____。
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