Question

（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，
KIO＋5KI＋3H₂SO4 =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O
上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現象是___________________
利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為                                         。  
（2）已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中恰好完全反應依據的現象是_____________________________________。
②b中反應所產生的的物質的量是多少？（寫出計算過程）
③根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數式表示，單位為mg／kg)。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）層呈紫紅色，
 
（2）①溶液由藍色恰好變為無色且半分種內顏色不恢復
②過程略1.0×10
③過程略4.2×10/w    或

略